Curso de Reacciones Químicas
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PRESENTACIÓN DEL CURSO
Resumen del curso: Todas las sustancias existentes en la naturaleza pueden experimentar cambios químicos o físicos. En esta oportunidad abordaremos el tipo de cambio químico donde hay una transformación en la composición interna de la materia. Este cambio también se conoce como reacción química. ¿Cómo ocurre una reacción química? ¿cómo se pueden reconocer? ¿Cómo se representa? ¿Qué es una ecuación química? En este curso responderemos aquellas inquietudes.
Te invito a que puedas participar y completar cada uno de los temas que se abordarán.
¡El conocimiento es poder!
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Todas las sustancias existentes en la naturaleza pueden experimentar cambios químicos o físicos.
Esta idea, de que la materia se combina y sufre cambios, fue estudiada por primera vez por el químico Joseph Proust.
¡Vamos a ver qué información tenemos sobre eso!
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Realiza el siguiente Kahoot para evaluar tu avance en el contenido de Cambios en la materia y Reacciones Químicas.
PIN de juego: 05666329
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Las ecuaciones químicas, son una manera de representar las reacciones químicas.
En una ecuación química se utilizan formulas y símbolos químicos.
Los reactantes se escriben a la izquierda y los productos a la derecha, separados por una flecha, cuyo sentido indica el transcurso de la reacción. Las letras minúsculas representan los coeficientes estequiométricos que son números que indican la cantidad de moléculas que reaccionan. Estas moléculas pueden tener subíndice que son los números pequeños que indican el número de átomos de cada clase que hay en la fórmula química.
Además, en las ecuaciones químicas se presenta el estado físico en el que se encuentran los compuestos y se indica de la siguiente manera: Estado gaseoso: (g) - Estado líquido: (l) - Estado sólido: (s) - Estado acuoso (mezclado con agua): (ac)
Por ejemplo, cuando el cinc (Zn) reacciona con ácido clorhídrico (HCl) se forman cloruro de cinc (ZnCl2) e Hidrogeno (H2), reacción que se presenta mediante la siguiente ecuación:
1 Zn(s) + 2 HCl (ac) --> 1 ZnCl2 (s) + 1 H2 (g)
Se obtiene lo siguiente:
Los Reactantes son: Zn y HCl
Los Productos son: ZnCl2 y H2
La cantidad de moléculas de reactantes que participan: Una molécula de Zn y dos de HCl
La cantidad de moléculas de productos que participan: Una molécula de ZnCl2 y una H2
El estado de agregación de las moléculas y átomos que participan es: Zn sólido, HCl acuoso, ZnCl2 sólido y H2 gaseoso.
La cantidad de átomos en los reactantes es: un átomo de Zn, dos átomos de H y dos átomos de Cl
La cantidad de átomos en los productos es: un átomo de Zn, dos átomos de H y dos átomos de Cl
Te invito a que puedas ver el siguiente video que explica y complementa lo anterior de como se analiza una ecuación química
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Señala una reacción química de la vida cotidiana y comenta la importancia de una reacción expuesta por uno de tus compañeros.
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Opened: Tuesday, 19 July 2022, 6:00 AMDue: Tuesday, 26 July 2022, 6:00 AM
Analiza con tu grupo la siguiente reacción química de combustión y señala:
6CO2(g) + 6H2O(l) --> C6H12O6(ac) + 6O2(g)
a)¿Cuáles son los reactantes?
b) ¿Cuáles son los productos?
c) ¿Cuántas moléculas hay de cada compuesto en la ecuación?
d) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en los reactivos?
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Cuando se escribe una ecuación química, se debe comprobar que esta cumpla con la ley de la conservación de la masa, es decir, que el número de átomos que hay de cada elemento debe ser el mismo en ambos lados de la ecuación. Para lograr este equilibrio, se antepone a cada formula o símbolo un número entero y sencillo, llamado coeficiente estequiométrico.
Existen dos métodos para balancear las ecuaciones químicas: método de tanteo y el método algebraico.
Método de tanteo:
Se ensayan coeficientes multiplicadores de los reactantes y productos para que en mabos lados de la ecuación exista el mismo número de atomos.
Método algebraico:
En este método se establece un sistema de ecuaciones, el cual se resuelve asignando un valor arbitrario para uno de los coeficientes.
Te invito a que puedas ver el siguiente video relacionado con el Balance de las ecuaciones químicas, además en materiales complementarios hay una guía de estudio sobre esta temática.
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Opened: Wednesday, 20 July 2022, 6:00 AMDue: Wednesday, 27 July 2022, 6:00 AM
Balancea las siguientes ecuaciones:
a) __ H2O + __Na --> __NaOH + __H2
b) __ FeS2 --> __Fe3S4 + __S2
c) __NaCl --> __Na + __Cl2
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Responde el siguiente cuestionario con 10 preguntas de seleción múltiple y verdadero y falso.
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Guías de Estudio
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Simulaciones HTML5 sobre Balance de Ecuaciones Químicas.
Con este link se puede practicar y complementar el método de tanteo.
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